La loi de hess + exemple

La Loi de Hess peut être employée pour déterminer l`énergie globale exigée pour une réaction chimique, quand elle peut être divisée en étapes synthétiques qui sont individuellement plus faciles à caractériser. La Loi de Hess stipule que le changement d`enthalpie dans une réaction chimique (i. Pourquoi ne pas aussi multiplier première équation par deux (pour obtenir 2SrO pour l`annulation)? Il y a quelques règles qui doivent être suivies lors de la manipulation d`une réaction. Réponse: le changement d`enthalpie pour la réaction est-1075. Remarquez le f indicé. Puisque seulement un O2 est dans la réaction, multipliez la réaction par deux pour obtenir le deuxième O2. Solution: les problèmes de la Loi de Hess peuvent prendre un peu d`essai et d`erreur pour commencer. La différence dans la valeur de ΔH est 0. Remarquez aussi que j`ai ignoré l`oxygène. Ce problème d`exemple de la Loi de Hess montre comment manipuler des réactions et leurs valeurs d`enthalpie pour trouver le changement total d`enthalpie d`une réaction. Notre réaction a besoin d`un CO2 dans le produit et la première réaction a également un produit de CO2.

Notez comment le facteur de multiplication n`a pas à être une valeur entière. Trouver un chemin correct est différent pour chaque problème de droit de Hess et peut nécessiter un certain essai et une erreur. N`oubliez pas de changer le signe sur ΔHf. Nous avons besoin d`un CO2 et la première réaction a un CO2 sur le côté produit. Cette équation a le côté produit nécessaire dans le problème, mais contient un supplémentaire de deux S et un atome de C sur le côté réactant. HF = 87. Fondamentalement, calculez l`enthalpie totale en cassant une réaction vers le bas à des étapes simples de composant des valeurs connues d`enthalpie. Quelle est la valeur de ΔH pour la réaction suivante? Lorsque les trois réactions sont ajoutées, les deux atomes de soufre supplémentaires et un atome de carbone supplémentaire sont annulés, laissant la réaction cible. N`oubliez pas de multiplier le ΔHf par deux aussi bien.

Delta H_ {f}} est une enthalpie de formation, et l`exposant o indique des valeurs d`état standard. Un des meilleurs endroits pour commencer est avec une réaction avec une seule mole de réactif ou produit dans la réaction. L`enthalpie peut être calculée en un grand pas ou en plusieurs étapes plus petites. Tout ce qui reste est additionner les valeurs de ΔHfΔH =-393. Le cycle thermodynamique de Borhabiter est un exemple d`une telle extension qui profite de l`équilibre facilement mesuré et des potentiels redox pour déterminer les valeurs énergétiques libres de Gibbs expérimentalement inaccessibles. Si vous voyez ce message, cela signifie que nous avons du mal à charger des ressources externes sur notre site Web. Pour résoudre ce type de problème, nous devons organiser les réactions chimiques données lorsque l`effet total produit la réaction nécessaire. La combinaison des valeurs de ΔGo des cycles thermodynamiques de Borhabiter et des valeurs de ΔHo trouvées avec la Loi de Hess peut être utile pour déterminer les valeurs d`entropie qui ne sont pas mesurées directement, et doivent donc être calculées par des voies alternatives. Si tout est juste, l`oxygène prendra soin de lui-même. Pour vous connecter et utiliser toutes les fonctionnalités de Khan Academy, veuillez activer JavaScript dans votre navigateur. Tout d`abord, il ya quelques notes pour garder tout droit avant de commencer. Cette réaction nous donne le CO2 nécessaire sur le côté produit et l`un des O2 nécessaire sur le côté réactante.

Lorsque la réaction est inversée, le signe de la modification de l`enthalpie est inversé. Cet exemple de problème montre des stratégies pour comment utiliser la Loi de Hess pour trouver le changement enthalpie d`une réaction en utilisant des données enthalpies de réactions similaires. Le changement d`enthalpie est la somme des deux réactions: ΔHf =-393. HF =-296. La Loi de Hess de sommation de chaleur constante, ou la Loi de Hess pour la courte est une relation décrivant le changement d`enthalpie d`une réaction. Maintenant nous avons deux S supplémentaires et une molécule de C supplémentaire sur le côté réactant nous n`avons pas besoin. HF =-987. Les valeurs sont généralement indiquées pour les processus ayant les mêmes températures et pressions initiales et finales, bien que les conditions puissent varier au cours de la réaction. HF =-87.

En outre, a et c donnent 5 ⁄ 2O2 sur la droite pour annuler le 5 ⁄ 2O2 sur la gauche.

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